Elektroplating adalah proses elektrokimia sekaligus proses redoks Proses dasar dari elektroplating adalah merendam bagian-bagian dalam larutan garam logam sebagai katoda dan pelat logam sebagai anoda. Setelah terhubung ke catu daya DC, lapisan yang diperlukan disimpan pada bagian-bagiannya. Misalnya, dalam pelapisan nikel, katoda adalah bagian yang akan disepuh, dan anoda adalah pelat nikel murni. Reaksi berikut terjadi di anoda dan katoda masing-masing:
Katoda (bagian berlapis): ni2 plus plus 2e → Ni (reaksi utama)
2h ditambah ditambah 2e → H2 (reaksi samping)
Anoda (pelat nikel):ni-2e → ni2 plus (reaksi utama)
4OH- 4E → 2h2o ditambah o2 (reaksi samping)
Tidak semua ion logam dapat diendapkan dari larutan berair. Jika reaksi samping reduksi ion hidrogen menjadi hidrogen di katoda dominan, ion logam sulit mengendap di katoda. Berdasarkan percobaan, kemungkinan elektrodeposisi ion logam dari larutan berair dapat diperoleh dari tabel periodik unsur. .
Anoda dibagi menjadi anoda larut dan anoda tidak larut. Kebanyakan anoda adalah anoda larut yang sesuai dengan lapisan, seperti anoda seng untuk pelapisan seng, anoda perak untuk pelapisan perak, dan anoda paduan timah untuk paduan timah. Namun, beberapa elektroplating menggunakan anoda yang tidak larut karena kesulitan dalam pelarutan anoda. Misalnya, anoda platinum atau titanium sebagian besar digunakan untuk pelapisan emas asam, dan ion garam utama dari larutan pelapis ditambahkan dengan menambahkan larutan standar yang mengandung emas, anoda berlapis krom menggunakan timah murni, paduan timah timah, paduan antimon timbal dan anoda tidak larut lainnya.
